Produktoj

Bufro estas solvo, kiu povas rezisti pH-ŝanĝojn kiam malgranda kvanto de acido aŭ alkalo kaj akvo estas aldonita.La pH-bufrsistemo ludas gravan rolon en konservado de la normala pH-valoro de organismoj kaj la normala fiziologia medio.Plej multaj ĉeloj povas funkcii nur en tre mallarĝa pH-intervalo.Ĝi devas havi bufran sistemon por rezisti la pH-ŝanĝojn kiuj okazas dum metabolo.Ekzistas tri ĉefaj pH-bufrsistemoj en la organismo, ili estas proteinaj kaj bikarbonataj bufrosistemoj.La kvanto de ĉiu bufrosistemo Ĝi estas malsama en diversaj specoj de ĉeloj kaj organoj.

La bufra efiko de la bufrosolvo kunmetita de la malforta acido HA kaj ĝia salo NaA sur la acido ŝuldiĝas al la ĉeesto de sufiĉa kvanto de alkala A- en la solvaĵo.Kiam certa kvanto de forta acido estas aldonita al ĉi tiu solvaĵo, H-jonoj estas esence konsumitaj per A-jonoj:

Tial, la pH-valoro de la solvo estas preskaŭ senŝanĝa;kiam certa kvanto da forta bazo estas aldonita, la malforta acida HA en la solvaĵo konsumas OH- jonojn kaj malhelpas la ŝanĝon de pH.

Aldonu malgrandan kvanton da forta acido aŭ forta bazo al la bufra solvaĵo, la pH-valoro de la solvo ne multe ŝanĝiĝos, sed se la kvanto de acido aŭ alkalo estas aldonita, la bufra solvo perdos sian bufran efikon.Ĉi tio montras, ke ĝia bufrokapacito havas certan limon.

La bufrokapacito de bufrosolvo estas rilatita al la koncentriĝo de la komponentoj kiuj konsistigas la bufran solvaĵon.La bufrosolvo kunmetita de 0.1mol·L-1HAc kaj 0.1mol·L-1NaAc havas pli grandan bufran kapaciton ol la bufrosolvo de 0.01mol·L-1HAc kaj 0.01mol·L-1NaAc.Ĉi tio povas esti konfirmita per kalkulo.Tamen, la koncentriĝo de la komponantoj de la bufrosolvo ne devus esti tro granda, alie, la interago inter la jonoj ne povas esti ignorita.